問題詳情:
Na2CO3中往往會含有少量的NaCl,現在一燒杯中盛有20.4g的固體混合物,向其中逐漸滴加溶質質分數爲10%的稀鹽*。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽*的質量關係曲線如下圖所示,請根據題意回答問題:
(1)當滴加稀鹽*至圖中B點時,燒杯中溶的
pH 7(填>、=、<)。 (1分)
(2)當滴加稀鹽*至圖中A點時,燒杯中爲不
飽和溶液(常溫),透過計算求出其中溶質的質量
分數。(計算結果保留一位小數)(7分)
【回答】
1) < (2)24.2%
解:設生成NaCl的質量爲x,Na2CO3的質量爲y,二氧化碳質量爲z
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
y 73g×10% x z
73:117=73g×10%:x x=11.7g
73:106=73g×10%:y y=10.6g
73:44=73g×10%:z z=4.4g
故溶液中的溶質質量=(20.4-10.6g)+11.7g=21.5g
溶液的質量=20.4g+73g—4.4g=89g
所以溶質的質量分數=21.5g/89g×100%=24.2%
答:溶質的質量分數24.2%。
知識點:未分類
題型:計算題