問題詳情：
將29.1 g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解於94.2 mL水中(ρ水=1 g/cm3)，向所得溶液中滴加質量分數爲14.2％的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。如圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉澱質量的關係圖。計算：
(1)生成沉澱的質量是多少?
(2)所得溶液中溶質的質量分數爲多少?
【回答】
【思路點撥】分析曲線的變化規律，尤其是關鍵點(起點、拐點和終點)物質的質量以及化學反應的具體發生情況。
【*】 (1)由圖可知，生成BaSO4沉澱的質量爲23.3g。
(2)設BaCl2的質量爲x，生成NaCl的質量爲y。
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
x 23.3g y
= 
x =20.8g
= 
y =11.7g
溶液的總質量=29.1 g+94.2g+100g－23.3g=200g
溶質的總質量=11.7 g+(29.1 g－20.8g)=20g
×100％=10％
答：生成沉澱23.3g，所得NaCl溶液的質量分數爲10％。
【解析】由題意知：在NaCl和BaCl2組成的混合溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反應，只發生Na2SO4+ BaCl2 == 2NaCl+BaSO4↓，即圖象中OA段表示的反應過程，A點表示：Na2SO4和+ BaCl2恰好完全反應，產生沉澱達到了最大值；溶液中溶質只有NaCl，且其質量爲反應生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質量之和。
【總結昇華】反應後溶液質量的求算：（1）守恆法：加入的物質總質量—沉澱（或氣體）質量
（2）組成法：溶質質量+溶劑質量
知識點：未分類
題型：計算題
