問題詳情：
下列有關裝置圖的敘述中正確的是
A．用裝置①給銅鍍銀，則b極爲單質銀，電解質溶液爲AgNO3溶液
B．裝置②的總反應式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
C．裝置③中鋼閘門應與電源的負極相連被保護，該方法叫做外加電流的*極保護法
D．裝置④中*入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
【回答】
C
【詳解】
A. 電鍍銀過程中，銀做爲鍍層金屬應該做陽極，電源的正極連接陽極，根據電流的方向，a極爲陽極金屬銀，故A錯誤；
B. 裝置②是原電池，其中金屬Fe作負極，失去電子，發生氧化反應，所以總反應式：Fe + 2Fe3+ ＝3Fe2+，故B錯誤；
C. 水中的鋼閘門連接電源負極，被保護，所以屬於使用外加電流的*極保護法，故C正確；
D. 鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快，*入海水中的鐵棒，越靠近底端氧氣的濃度越小，則腐蝕越輕，故D錯誤，
故選C。
【點睛】
電鍍時，鍍層金屬做陽極，待鍍的工件做*極，鍍層金屬的陽離子在待鍍工件表面被還原形成鍍層。原電池正負極的判斷，一般較活潑的金屬爲負極，負極失去電子，發生氧化反應，正極反之。
知識點：金屬的電化學腐蝕與防護
題型：選擇題
