問題詳情：
關於下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )
A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B．該裝置中銅爲正極，鋅爲負極
C．當銅片的質量變化爲12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積爲2.24 L
Cu→Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b
【回答】
* C
解析 根據圖中所給的資訊，我們可以判斷出左邊是*氧燃料電池，右邊是電解池，故A項錯誤；根據入口處所標的氧氣和*氣的位置，可以知道a作正極，b作負極；並且Zn和b相連，所以是*極，而Cu是陽極，故B項錯誤；Cu片上的電極反應式爲Cu－2e－===Cu2＋，當銅片的質量變化爲12.8 g時，電路中轉移的電子的物質的量爲n(e－)＝2n(Cu2＋)＝
2×
＝0.4 mol。a極上的電極反應式爲O2＋4e－＋2H2O===4OH－，因爲各個電極轉移的電子的物質的量相等，所以a極上消耗氧氣的體積V(O2)＝22.4 L·mol－1×n(O2)＝22.4
L·mol－1×
＝2.24 L，故C項正確。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
