問題詳情：
關於下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A．用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極爲銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液
B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯
C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D．圖④兩個裝置中透過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同
【回答】
B
【詳解】
A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，根據電流的移動方向可知a極爲陽極，是銅電極，b電極爲Fe電極，電解質溶液可以是CuSO4溶液，A正確；
電極爲負極，Cu電極爲正極，負極Zn失去電子變爲Zn2+進入溶液，根據異種電荷相互吸引的原則，在含有鹽橋的原電池中，鹽橋中*離子流向負極區、陽離子流向正極區，該裝置中Zn作負極、Cu作正極，所以鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯，B錯誤；
C.電解池*極與電源的負極連接，金屬被保護，電解池陽極的金屬與電源正極連接而加速被腐蝕，要保護鋼鐵，則鋼鐵連接原電池負極，C正確；
D.在左邊的原電池中Al爲負極，Al是+3價的金屬，每27gAl會失去3mol電子；右邊的原電池中Zn是負極，Zn是+2價的金屬，65gZn會失去2mol電子，所以圖④兩個裝置中透過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同，D正確；
故合理選項是B。
知識點：原電池
題型：選擇題
