問題詳情:
生命的孕育和維繫需要水,科學研究離不開水.請你完成下列探究.
探究一:用水作溶劑.在盛有5ml水和5ml汽油的兩隻試管中各加入1~2小粒高錳*鉀,可觀察到的現象是 ,結論:同一種物質在不同溶劑中的溶解*不同.
探究二:用水區別物質.自選兩種白*固體,用水區別它們,設計實驗完成下表內容.
兩種白*固體 | 主要*作、現象和結論 |
|
|
探究三:溶質在水中的溶解與結晶.
【查閱資料】20℃時,五種物質的溶解度如下表.
物質 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 | Na2CO3 |
溶解度/g | 36.0 | 21.0 | 37.2 | 9.6 | 21.5 |
‚相同溫度下,不同溶質同時溶解在同一溶劑中,溶解度不變.
【提出問題】20℃時,將11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同時放入盛有100g水的燒杯中,充分攪拌,靜置,有晶體析出(溫度仍爲20℃).析出的晶體是什麼?
【設計實驗】設計方案,並進行實驗.
(1)取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨,無明顯現象.實驗目的是 .
(2)取少量晶體於試管中,加入 ,現象爲 .
【實驗結論】(3)析出的晶體是 ,晶體的質量爲 g.
【實驗拓展】(4)析出晶體的原因是 .
【回答】
解:探究一:在盛有5ml水和5ml汽油的兩隻試管中各加入1~2小粒高錳*鉀,可觀察到的現象是高錳*鉀溶於水形成紫紅*溶液,而高錳*鉀難溶於汽油,結論:同一種物質在不同溶劑中的溶解*不同;
探究二:碳*鈣難溶於水,氧化鈣和水反應生成*氧化鈣,放出熱量,所以
兩種白*固體 | 主要*作、現象和結論 |
碳*鈣、氧化鈣 | 分別將兩種固體加水溶解,難溶於水的是碳*鈣,與水劇烈反應且有熱量放出的是氧化鈣 |
探究三:(1)銨態氮肥和鹼混合研磨會生成有刺激*氣味的氨氣,所以取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨,無明顯現象,實驗目的是:*晶體不是*化銨;
(2)碳*鹽和鹽*反應生成二氧化碳氣體,所以取少量晶體於試管中,加入鹽*,現象爲:有無*氣體產生;
(3)11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同時放入盛有100g水的燒杯中,交換成分可以得到16.8g的碳***和10.7g的*化銨,
物質 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 | Na2CO3 |
溶解度/g | 36.0 | 21.0 | 37.2 | 9.6 | 21.5 |
所以析出的晶體是NaHCO3,晶體的質量爲:16.8g﹣9.6g=7.2g;
(4)11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同時放入盛有100g水的燒杯中,交換成分可以得到16.8g的碳***和10.7g的*化銨,所以析出晶體的原因是:NaCl和NH4HCO3溶於水未達飽和,所以不能以晶體析出,它們在水中解離出Na+、Cl﹣、NH4+、HCO3﹣,*陽離子運動結合成NaHCO3和NH4Cl,由於NH4Cl溶解度較大,未達飽和,故不能析出,但NaHCO3的溶解度小,且溶液已達飽和,所以過多的NaHCO3以晶體形式析出.
故*爲:探究一:高錳*鉀溶於水形成紫紅*溶液,而高錳*鉀難溶於汽油;
探究二:
兩種白*固體 | 主要*作、現象和結論 |
碳*鈣、氧化鈣 | 分別將兩種固體加水溶解,難溶於水的是碳*鈣,與水劇烈反應且有熱量放出的是氧化鈣 |
探究三:(1)*晶體不是*化銨;
(2)鹽*,有無*氣體產生;
(3)NaHCO3,7.2;
(4)NaCl和NH4HCO3溶於水未達飽和,所以不能以晶體析出,它們在水中解離出Na+、Cl﹣、NH4+、HCO3﹣,*陽離子運動結合成NaHCO3 和NH4Cl,由於NH4Cl溶解度較大,未達飽和,故不能析出,但NaHCO3的溶解度小,且溶液已達飽和,所以過多的NaHCO3以晶體形式析出.
知識點:製取氧氣
題型:實驗題