問題詳情：
現有0.1 mol·L-1的醋*溶液，下列說法正確的是
A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
B．溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol
C．升高溫度，醋*的電離度增大
D．中和1L等物質的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋*體積大於1L
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析：A、加水稀釋，溶液中除OH-外，所有離子的濃度都減小，OH-濃度增大，A錯誤；B、由元素守恆可知溶液中c(CH3COO— )+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 , 因爲沒有說明溶液的體積，所以溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)的值未知，B錯誤；C、醋*的電離是吸熱過程，升高溫度，醋*的電離度增大，C正確；D、醋**是強鹼弱*鹽，因水解呈鹼*，所以中和1L等物質的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋*體積小於1L，D錯誤；*選C。
考點：電離平衡，鹽的水解
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
