問題詳情：
在2L密閉容器內，80℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),反應體系中，n(NO)隨時間t的變化如下表
時間t（s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反應 _________（填“是”或不是）可逆反應，在第5s時，NO的轉化率爲__________。
（2）如圖表示NO2變化曲線的是________。（填字母）。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=____________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是____。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v(NO)逆=2v(O2)正 d．容器內密度保持不變 （4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。 a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑 e．等溫等容時，充入氦氣 f．等溫等壓時充入氦氣
（5）若將2molNO和1molO2充入兩個密閉容器中，保持一定溫度進行反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，
在恆壓條件下達到平衡時生成amolNO2，在恆容條件下達到平衡時生成bmolNO2，則a與b的關係是：
a_____b（填“>”、”<“或”=”）
（6）如果按物質的量之比爲2：1充入NO和O2的混合氣體，則達到平衡時NO與O2的轉化率之比爲_______。
【回答】
（1）是；65%
（2）b；1.5×10-3 mol·L-1·s-1
（3）bc
（4）c
（5）>
（6）1：1
知識點：化學平衡
題型：填空題
