問題詳情：
實驗室以某石灰石(含少量Fe2O3)爲原料製備高純CaCO3的步驟如下：
溶解：向石灰石樣品中加入適量鹽*，至反應完全；
除鐵：加入氨水調節pH，然後加入適量Ca(OH)2，充分反應後過濾；
沉澱：向濾液中補充氨水，通入CO2，反應一段時間；
分離：過濾、洗滌、乾燥得高純CaCO3。
(1)溶解時，CaCO3、Fe2O3分別與鹽*反應的化學方程式爲_______、_______。判斷樣品已完全反應的實驗現象是_______。
(2)除鐵時，選用Ca(OH)2而不選用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2價格低且來源廣、_______、_______。過濾所得濾渣的主要成分爲_______。
(3)沉澱時，其他條件相同，反應溫度對CaCO3產率的影響如圖。高於35℃時，CaCO3產率下降的主要原因是______________、_______(已知
)。
(4)分離時，若向過濾所得濾液中加入_______(填化學式)並加熱，則可回收NH3。
(5)該實驗中可以循環利用的物質有H2O和_______。
(6)石灰廠煅燒石灰石生產CaO，若要得到28tCaO，則至少需要含CaCO390％的石灰石多少噸?(寫出計算過程，保留一位小數。
【回答】
【*】(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 沒有氣泡產生
(2)不會引入新的雜質 增加碳*鈣的產量 *氧化鐵和*氧化鈣
(3)溫度過高，氨氣易揮發 有碳**鈣生成
(4)NaOH (5)氨氣
(6)解：設至少需要含CaCO390％的石灰石的質量爲x
答：至少需要含CaCO390％的石灰石55.6t。
知識點：未分類
題型：綜合題
