問題詳情：
A、B、C、D均是短週期元素，A和B同週期， B和C同族，A元素族序數是週期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的*離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答
（1）寫出元素符號A：_______，B：_______，C：________。
（2）D2A的電子式___________，
（3）D2A2的化學式__________，灼燒該化合物火焰呈_________*。
（4）C在元素週期表中的位置是_________，其原子結構示意圖爲_________________。
（5）比較A、B簡單*化物的沸點________；原因_____________________________。
【回答】
【*】 (1). O (2). C (3). Si (4). 
(5). Na2O2 (6). 黃* (7). 第三週期IVA族 (8). 
(9). H2O ＞ CH4 (10). 水分子間形成*鍵，加大了分子間作用力
【解析】
【分析】
A、B、C、D均是短週期元素，A元素族序數是週期數的三倍，A只能處於第二週期，族序數爲Ⅵ，故A爲O元素；A和B同週期，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，最外層電子數爲4，則B爲C元素；B和C同族，則C爲Si；A的*離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質與A的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2，則D爲Na，據此解答。
【詳解】（1）由上述分析可知，A爲O，B爲C，C爲Si，故*爲：O；C；Si；
（2）D2A爲Na2O，電子式爲
，故*爲：；
（3）D2A2的化學式爲Na2O2，灼燒該化合物火焰呈黃*，故*爲：Na2O2；黃*；
（4）C爲Si，元素週期表中的位置是第三週期IVA族，原子結構示意圖爲，故*爲：第三週期IVA族；
；
（5）A爲O元素，B爲C元素，A、B簡單*化物分別爲H2O、CH4，由於水分子間形成*鍵，加大了分子間作用力，所以沸點H2O＞CH4，故*爲：H2O＞CH4；水分子間形成*鍵，加大了分子間作用力。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
