問題詳情:
一種以肼(N2H4)爲燃料的新型環保電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極A的電勢比電極B的低
B. 電極A的電極反應式爲N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O
C. 電極B發生氧化反應
D. 每消耗11.2L的O2,轉移的電子數爲2NA
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
根據原電池原理分析解答。
【詳解】A. 電極A爲負極,故A的電勢比電極B的低,故A正確;
B. 由圖示可知,固體電解質中存在陽離子而不是*氧根,電極A的電極反應式爲:N2H4-4e-+2O2-===N2+2H2O,故B錯誤;
C. 電極B爲正極,氧氣得電子生成陽離子,發生還原反應,故C錯誤;
D. 沒有說明是否在標準狀況下,所以11.2L的O2,轉移的電子數不能確定,故D錯誤。
故選A。
【點睛】在書寫電極反應時,要注意電解質的*鹼*及離子的存在形式;在有關物質的量的計算時,涉及到氣體體積時,要注意是否爲標準狀態。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題