問題詳情：
以柏林綠
爲代表的新型可充電*離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低
B．充電時，Mo箔接電源的負極
C．放電時，正極反應爲
+2Na++2e-=Na2
D．充電時，外電路中透過0.2mol電子時，*極質量增加3.55g
【回答】
C
【詳解】
A. 放電時，Mg作負極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據原電池工作原理，放電時Mg作負極，Mo作正極，正極反應式爲Fe
+2Na+ +2e - = Na2Fe
, 故C正確; D.放電時負極上應是2Mg-4e - +2C1-=
,透過0.2mol電子時，消耗0.1 mol Mg,質量減少2.4g，則充電時質量增加2.4g，故D錯誤。*：C。
【點睛】
本題考查電化學的相關知識。根據原電池和電解池的原理分析判斷相關的選項。抓住原電池的負極和電解池的陽極均失電子發生氧化反應，原電池的正極和電解池的*極均得電子發生還原反應，再根據得失電子守恆進行計算。
知識點：化學電源
題型：選擇題
