問題詳情：
有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A是宇宙中最豐富的元素．D原子核外有1個未成對電子，D+比E原子少一個電子層，E原子得一個電子填入3p軌道後，3p軌道呈全充滿狀態．G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數和爲4，與G的原子序數相差8．L位於週期表第12縱行且是六種元素中原子序數最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞結構如圖所示．請回答下列問題：
（1）E元素的電負* M元素的電負*（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一電離能比它同週期前一族相鄰元素的第一電離能 （填“大”或“小”）．
（3）E﹣的最外層共有 種不同運動狀態的電子，最外層電子分屬 個能級．M2E2廣泛用於橡膠工業，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩定結構．則在M2E2分子中M原子的雜化類型是 ，M2E2是 分子（填“極*”或“非極*”）．
（4）M和G形成的一種化合物分子式爲MG2，該分子的VSEPR模型爲 ，分子的空間構形爲 ．
（5）L的價電子排布式爲 ，該元素位於週期表中 族．
（6）R的化學式爲 （用元素符號表示），屬於 晶體．已知R晶體的密度爲ρ g•cm﹣3，則該晶胞的邊長a= cm，（阿伏加德羅常數用NA表示）．
【回答】
【考點】位置結構*質的相互關係應用；晶胞的計算．
【專題】元素週期律與元素週期表專題．
【分析】有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，A爲*元素；E原子得一個電子填入3p軌道後，3p軌道呈全充滿狀態，則E爲Cl；D原子核外有1個未成對電子，D+比E原子少一個電子層，則D爲Na；G原子的2p軌道有2個未成對電子，原子核外電子排布爲1s22s22p4，故G爲O元素；M的最高化合價和最低化合價的代數和爲4，與G的原子序數相差8，則M爲S元素．L位於週期表第12縱行且是六種元素中原子序數最大的，則L爲Zn，據此解答．
【解答】解：有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，A爲*元素；E原子得一個電子填入3p軌道後，3p軌道呈全充滿狀態，則E爲Cl；D原子核外有1個未成對電子，D+比E原子少一個電子層，則D爲Na；G原子的2p軌道有2個未成對電子，原子核外電子排布爲1s22s22p4，故G爲O元素；M的最高化合價和最低化合價的代數和爲4，與G的原子序數相差8，則M爲S元素．L位於週期表第12縱行且是六種元素中原子序數最大的，則L爲Zn．
（1）同主族自上而下電負*減小，故元素的電負*G（O）＞M（S），故*爲：＞；
（2）G爲氧元素，它同週期前一族相鄰元素爲N元素，N原子2p能級容納3個電子，爲半滿穩定狀態，故氧元素第一電離能比氮元素的小，
故*爲：小；
（3）Cl﹣的最外層共有8個電子，有8種不同運動狀態的電子，最外層電子分屬3s、3p 2個能級．S2Cl2廣泛用於橡膠工業，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩定結構，則結構式爲Cl﹣S﹣S﹣Cl，則在S2Cl2分子中S原子的雜化類型是sp3，不是對稱結構，屬於極*分子，
故*爲：8；2；sp3；極*；
（4）SO2分子中S原子價層電子對數爲2+=3，VSEPR模型爲平面三角形，分子的空間構形爲V形，
故*爲：平面三角形；V形；
（5）L爲Zn，價電子排布式爲3d104s2，該元素位於週期表中ⅡB族，
故*爲：3d104s2；ⅡB；
（6）R是由S、Zn形成的化合物，晶胞中黑*球數目爲4，灰*球數目爲8×+6×=4，故化學式爲ZnS，屬於離子晶體，晶胞質量爲4×g，晶體的密度爲ρ g•cm﹣3，則該晶胞的體積爲=cm3，故晶胞邊長爲cm，
故*爲：ZnS；離子；．
【點評】本題是對物質結構的考查，涉及原子核外電子排布、電負*、電離能、雜化方式、空間構型、晶胞計算等，需要學生具備紮實的基礎，難度中等．
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
