問題詳情:
某科研小組設計出利用工業廢*(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現廢物綜合利用,方案如下圖所示。
已知:Fe(OH)2爲絮狀沉澱難以過濾除去,各離子開始沉澱及完全沉澱時的pH如下表所示。
離子 | 開始沉澱時的pH | 完全沉澱時的pH |
Fe2+ | 6.3 | 9.7 |
Fe3+ | 1.5 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
請回答下列問題:
(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。
(2)堆浸後加入Fe粉發生的反應離子方程式爲: 、 。
(3)加入A 物質的目的是 ,物質A可使用下列物質中的 。(填字母,雙選)
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.NaOH
(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH,pH應控制在 範圍之間。
(5)溶液B中主要溶質的化學式是 。
【回答】
(1)< (2分)
(2)Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑(2分) Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu(2分)(書寫不論先後)
(3)將Fe2+氧化成Fe3+,以便除去 (2分,答“除去Fe2+得1分”)
BC (4分,只選一個且正確得2分,錯選爲0分)
(4)3.2~6.2(2分,答3.2~6.1給1分,其它*不給分)
(5)(NH4)2SO4 (2分,多答其它物質的得1分)
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:綜合題