問題詳情：
爲探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計瞭如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料製取*化鋁、綠*晶體(FeSO4·7H2O)和膽*晶體。
請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式： 。
（2）試劑X是 。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗*作是 。
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖7所示裝置及試劑製取CO2並將製得的氣體通入溶液A中。一段時間後，觀察到燒杯中產生的白*沉澱會逐漸減少。爲了避免固體C減少，可採取的改進措施是 。
（4）用固體F製備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：
寫出途徑①中反應的離子方程式 ，請選出你認爲的最佳途徑並說明選擇的理由 。
【回答】
【知識點】物質的分離和提純 金屬及其化合物的*質J2 C5
【*解析】（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
（2）稀硫*或H2SO4（2分） 過濾（2分）
（3）在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(合理*即給分)（2分）
（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
途徑②最佳，理由是原料利用率高，環境污染小（2分，結論1分，理由1分）
解析：（1）步驟Ⅰ加過量的*氧化*，金屬鋁和*氧化*反應，即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； （2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是固體和液體的分離*作，應該是過濾； （3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將製得的CO2氣體通入溶液A中．一段時間後，觀察到燒杯中產生的白*沉澱逐漸減少，其原因是二氧化碳氣體中含*化*氣體，*化*在水中溶解了部分沉澱*氧化鋁，發生的反應爲Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，爲了避免固體C減少，可在製取二氧化碳的收集裝置中增加一個除去*化*的裝置，所以可在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和碳***溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中的*化*； （4）銅和**反應生成**銅、一氧化氮和水，即3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅不能和稀硫*反應，但是當加熱並通入空氣之後，銅和氧氣反應生成氧化銅，然後氧化銅會和硫*反應生成硫*銅，不會產生污染大氣的氣體，該過程原料利用率高，所以途徑②最佳。
【思路點撥】本題考查了物質的分離和提純，掌握鋁、鐵和銅及其化合物的*質是解答本題的關鍵。
知識點：幾種重要的金屬單元測試
題型：綜合題
