問題詳情：
工業上利用電解飽和食鹽水來製取燒鹼，所用的食鹽水需兩次精製。第一次精製主要是用沉澱法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ. 用鹽*調節濾液的pH，獲得一次精製鹽水。
（1）過程Ⅰ中除去的離子是 。
（2）下表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉澱及其在20℃時的溶解度（g /100 g H2O）：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
運用表中資訊回答下列問題：
① 過程Ⅱ中生成的主要沉澱除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有 。
② 過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，原因是 。
（3）第二次精製要除去微量的I–、IO3–、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如下：
① 過程Ⅳ除去的離子有 。
② 過程Ⅴ可以透過控制Na2S2O3的量，將IO3–還原爲I2，且鹽水b中含有SO42–，寫出該過程發生反應的離子方程式 。
③ 在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3﹒5H2O。爲了測定其含Na2S2O3﹒5H2O的純度，稱取8.00 g 樣品，配成250.0 mL溶液，取25.00 mL於錐形瓶中，滴加澱粉溶液作指示劑，再用濃度爲0.0500 mol/L 的*水滴定（發生反應2S2O32– + I2 ＝ S4O62– + 2I–），滴定達到終點時的現象是
。
下表記錄滴定結果：
滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定後讀數（mL） |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
計算樣品的純度爲 。
【回答】
（1）SO42- （1分）
（2）① BaCO3、Fe(OH)3 ② BaSO4的溶解度小於CaSO4
（3）① NH4+ 、I– ② 5S2O32- + 8IO3– + H2O = 10SO42- + 4I2 +2H+
③ 溶液由無*變爲藍*，且半分鐘內不褪* 95.48%
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：綜合題
