問題詳情：
*鹼工業以電解精製飽和食鹽水的方法制取*氣、*氣、燒鹼，以及生產ClO2 和*的含氧*鹽（NaClO、NaClO3）等系列化工產品。
（1）寫出*鹼工業中電解飽和食鹽水的離子方程式：________。
（2）①室溫下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH___ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大於”、“小於”或“等於”）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8
②寫出一種可以*NaHSO3溶液中HSO3–的電離程度大於HSO3–水解程度的方法：____
（3）*氣含量檢測儀中，原電池工作原理示意圖如圖所示，則Cl2在Pt電極放電的電極反應爲_____
（4）工業上用NaClO3氧化**FeCl2廢液，透過控制條件，使Fe3+水解產物聚合，形成可溶的多聚體，最終析出紅棕*膠狀沉澱Fe2O3·nH2O。其中水解形成羥橋配離子的離子方程式爲：2Fe3+＋10H2O 
[Fe(H2O)4 (OH)2 Fe(H2O)4]4+＋2H+ 。欲使上述水解平衡正向移動，可採用的方法有________（填字母）。
A．加水稀釋 B．加熱 C．加入鹽* D．加入NaHCO3
（5）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN– 氧化爲無毒的物質，自身被還原爲Cl–。處理含CN–相同量的電鍍廢水，所需Cl2的質量是ClO2的______ 倍。（保留三位有效數字）
【回答】
【*】 (1). 2Cl– ＋2H2O
2OH–＋H2↑＋Cl2↑ (2). 大於 (3). 用pH試紙（或pH計）測定NaHSO3溶液的*鹼*，測得溶液的pH＜7 (4). Cl2 ＋2Ag+＋2e– ＝2AgCl (5). A、B、D (6). 2.63
【解析】
【分析】
(1)電解精製飽和食鹽水生成*氣、*氣、燒鹼；
(2)①*的電離常數越大，*的**越強，其*離子結合*離子能力越小，溶液的鹼*越小；
②NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大於水解程度，則NaHSO3溶液呈**，故只要*檢驗溶液呈**即可，可用pH試紙、*鹼指示劑完成；
(3)Cl2在Pt電極放電，生成AgCl；
(4)控制條件使平衡正向移動，水解爲吸熱反應，所以加熱平衡逆向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動；加入鹽*溶液爲**，*離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳***，則消耗*離子，平衡正向移動；
(5)作爲消毒劑，還原產物都爲-1價*離子，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，以單位質量的氧化劑所得到的電子數比值計算。
【詳解】(1)電解精製飽和食鹽水的方法制取*氣、*氣、燒鹼，反應的離子方程式爲：2Cl-+2H2O 
2OH-+H2↑+Cl2↑；
(2)①H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8，H2SO3的無論一級電離、二級電離都大於次**的電離，所以NaClO溶液的水解程度大於亞硫**，即鹼*強於亞硫**溶液；
②NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大於水解程度，溶液呈**，測定溶液的pH，可以確定溶液*鹼*，用pH試紙(或pH計)測定NaHSO3溶液的*鹼*，測得溶液的pH＜7；
(3)Cl2在Pt電極放電，生成AgCl，電極反應爲：Cl2+2Ag++2e-=2AgCl；
(4)控制條件使平衡正向移動，使平衡正向移動，因爲水解爲吸熱反應，所以加熱，平衡正向移動；加水稀釋，則水解平衡也正向移動；加入鹽*溶液爲**，*離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳***，則消耗*離子，所以*離子濃度降低，平衡正向移動，故A、B、D符合條件，故*爲A、B、D；
(5)設質量都是71g，*氣得到的電子數爲
×2×1=2mol，ClO2得到的電子數爲
×1×5=
mol，則處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的質量是ClO2的比爲：2.63:1=2.63。
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
