問題詳情：
工業上用電解NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式爲：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。現取一定質量分數的NaCl溶液214.6 g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4 g H2。
(1)當NaCl完全反應時，生成Cl2的質量爲______g，參加反應的NaCl的質量爲________g。
(2)當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數爲多少？(假設生成的Cl2和H2全部逸出)
【回答】
(1)14.2 23.4
(2)解：設生成NaOH的質量爲x。
2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
80 2
x 0.4 g
＝
解得：x＝16 g
則NaOH的質量分數＝
×100%
＝8%
答：所得NaOH溶液中溶質的質量分數爲8%。
知識點：未分類
題型：計算題
