問題詳情：
取10%的*化*溶液117g 進行電解，反應的化學方程式爲：
2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH
生成*氣的質量與時間的關係如右圖所示。
請計算：
⑴配製10%的*化*溶液117g需*化*多少克？
水多少毫升？（水的密度爲1.0g・cm－3）
⑵當*化*完全反應時，生成*氣多少克？
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【回答】
解：⑴需*化*質量＝117g×10%＝11.7g
水的體積＝（117－11.7）g÷1.0g・cm－3 =105.3cm3=105.3ml
(不將水的質量換算成體積不給分)
⑵設生成*氣xg
解法一：2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ +2 NaOH
71 2
7.1g x
71:2=7.1g : x
x=0.2g
解法一:2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ +2 NaOH
117 2
11.7g x
117 :2=11.7g: x
x=0.2g
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
