問題詳情：
海水是豐富的資源寶庫，從海水中提取元素是化學工業的重要組成部分。
（1）粗鹽精製就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質，需加入的試劑有：①Na2CO3溶液 ②HCl（鹽*） ③Ba（OH）2溶液，這三種試劑的添加順序是_________（填序號）。
（2）用*氣進行“海水提溴”中製取溴單質反應的離子方程式爲：__________。
（3）某同學設計瞭如右圖裝置進行以下電化學實驗。
①當開關K與a連接時，兩極均有氣泡產生，則*極爲_______極。
②一段時間後，使開關K與a斷開、與b連接時，虛線框內的裝置可稱爲__________。請寫出此時Fe電極上的電極反應式_________________。
（4）某公廠向盛有CaSO4懸濁液的反應池中通入氨氣欲製取氮肥（NH4）2SO4，效果不好。再通入CO2，則逐漸產生大量（NH4）2SO4。請分析其原因
。
【回答】
（1）③①②（2分） （2）Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2（2分）
（3）①Fe（或鐵）（2分）
②原電池（2分），Fe－2e－＋2OH－= Fe(OH)2↓（3分）
（4）CO2溶於氨水產生大量CO32-：CO2+2NH3·H2O =（NH4）2CO3+ H2O（1分） ，CO32-與硫*鈣反應產生溶度積常數更小的碳*鈣沉澱：CaSO4（s）＋CO32-（aq）= CaCO3 （s）＋SO42-（aq）（2分），使硫*鈣的沉澱溶解平衡向溶解的方向移動（3分），從而產生大量（NH4） 2SO4。（共3分）
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
