問題詳情：
海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．
（1）工業上製取*氣的化學方程式爲 ，*鹼工業主要以食鹽爲原料．爲了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶於水，然後進行下列*作，正確的*作順序是 ．
①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽*；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液．
a．②⑤④①③ b．①④②⑤③ c．④②⑤③① d．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 ．
（3）步驟Ⅰ反應的離子方程式 ．
（4）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利於生產，請解釋原因 ．
（5）Mg(OH)2沉澱中混有Ca(OH)2，可選用 溶液進行洗滌除去．如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你 （選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是 ．
【回答】
（1）2NaCl+2H2O==2NaOH+2H2+2Cl2 ad
(2) CCl4（或苯，汽油，三者選一，或者其他合理*即可）
分液漏斗
(3) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（4）溫度過高，大量水蒸氣排出，溴氣中水增加；
溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
MgCl2或者Mg(NO3)2 不同意， MgO熔點高，熔融時耗能大
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：綜合題
