問題詳情:
從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO,需要分離提純。現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之後,要用4種試劑:①鹽*、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO。提純時的*作步驟和加入試劑的情況如圖。
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,請回答:
(1)沉澱A的名稱是________。
(2)試劑d是________;判斷試劑d已經足量的方法是___________________________________。
(3)加入b、c後溶液中發生的化學反應的化學方程式有__________________________
________________________________________________________ (任寫兩個)。
(4)現有下列儀器,過濾出沉澱A、B、C時必須用到的是____(填序號),儀器③的名稱是________________________。
【回答】
【*】(1)硫*鋇
(2)鹽*;溶液中不再產生氣體
(3)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH
===Mg(OH)2↓+2NaCl
(4)圓底燒瓶
【解析】要除去食鹽溶液中的雜質離子Ca2+、Mg2+、SO,除雜試劑是過量的,滴加順序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl),關鍵是Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液的後面滴加,以除去過量的BaCl2,稀鹽*必須在最後滴加以除去過量的試劑(含OH−和CO)。(1)根據上述分析,試劑a爲BaCl2,沉澱A爲硫*鋇;(2)加入稍過量的b、c,濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3,NaOH和Na2CO3必須除去,爲不引入雜質,即試劑d爲鹽*,檢驗鹽*過量的方法是溶液中不再產生氣體;(3)根據上述分析,加入b、c後發生的化學方程式爲:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;(4)過濾時使用的儀器是鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等,故④正確;儀器③爲圓底燒瓶。
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:綜合題