問題詳情：
已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產生白*沉澱；③將FeCl3溶液滴在澱粉-KI試紙上，試紙變藍*。現有等物質的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(標準狀況)*氣，然後向反應後的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅*。下列有關說法正確的是( )
2的物質的量濃度約爲1 mol·L-1
B.完全反應時轉移電子0.2 mol C.通入*氣的過程中，首先被氧化的離子是Fe2+，最後被氧化的離子是I-
D.反應後，溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SO42-和Fe3+
【回答】
A
知識點：離子反應
題型：選擇題
