問題詳情：
運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是
A．某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應
B．常溫下， 0．1 mol/L氨水（電離度α=1%）的pH爲11
C．用蒸餾水潤溼的試紙測溶液的pH，不一定會使結果偏低
D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫*與鐵反應能增大生成H2的速率
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析：吸熱反應可以自發進行，說明不能用焓變來判斷，就用熵來判斷，反應自發進行說明是熵增反應，A說法正確；0．1 mol/L氨水電離度α=1%則c(OH-)=10-3mol/L，那麼pH爲11，B說法正確，用蒸餾水潤溼的試紙測溶液的pH，測鹼*溶液時結果偏低，測**溶液時結果偏高，C說法正確；鐵遇到濃硫*發生鈍化，沒有H2生成，D錯，選D 。
考點：自發反應的判據，弱電解質的電離、基本實驗*作和化學反應速率。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
