問題詳情：
已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。溴水和*水均爲有*液體。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32- 、SO42−，且所有離子物質的量濃度相等。向該無*溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無*。下列關於該溶液的判斷正確的是
A．肯定不含I− B．肯定含有SO32−
C．SO42−是否含有，不能確定 D．肯定含有NH4+
【回答】
B
【詳解】
根據題中的方程式可知，還原*SO32->I->Fe2+，則少量的溴水先和SO32-反應；由於滴加溴水之後，溶液呈無*，則說明該溶液中一定有SO32-，則一定沒有Fe2+；則無法推斷I-的存在情況；若有I-，即原溶液中的*離子有SO32-和I-，由於所有離子的濃度相同，則陽離子有Na+、NH4+、K+；若沒有I-，則陽離子有爲Na+、NH4+、K+中的任意兩種；由於陽離子最多有Na+、NH4+、K+這三種，所以在一定有SO32−的情況下，SO42-一定不存在；綜上所述，B正確，故選B。
知識點：離子反應
題型：選擇題
