問題詳情:
右圖所示裝置I是一種可充電電池,裝置II爲電解池。離子交換膜只允許Na透過,充 放電的化學方程式爲2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開關K時,b極附近先變紅*。下列說法正確的是
A.負極反應爲4Na4e=4Na
B.當有0.01 mol Na透過離子交換膜時,b電極上析出標準狀況下的氣體112 mL
C.閉合K後,b電極附近的pH變小
D.閉合K後,a電極上有氣體產生
【回答】
【錯誤分析】錯選C或D,錯選C認爲b極發生了
2Cl--2e- ===Cl2↑,Cl2+ H2O=HCl+HClO,錯選D是認爲a 極發生了2H2O-2e- ===H2↑+
2OH-。對於電解飽和食鹽水原理不清析,陽極電極反應式爲:2Cl--2e- ===Cl2↑,*極電極反應式爲:2H2O-4e- ===H2↑+2OH-,活波金屬與電源正極相連首先失去電子。
【*】B
【狀元糾錯】本題資訊新穎,多數同學被所給的電池反應很不熟悉,習慣寫出電極式的同學會因爲寫不出電極反應式而做不出來。電源的正極:Br3-+2 e-=3Br- 電源的負極2 S22--2 e-= S42-,內電路爲Na+移動導電。由題意可知b極(*極):2H2O-2e- ===H2↑+2OH-,a 極(陽極):Cu-2 e-= Cu2+,所以C,D均錯誤。對於B項當有0.01 mol Na透過離子交換膜時,說明有內電路透過了0.01 mol的電荷,外電路轉移的電子也就爲0.01 mol。結合b極反應,產生的氣體就爲0.005 mol,體積爲112 mL。只有B正確。
知識點:電解原理及其應用單元測試
題型:選擇題