問題詳情：
（1）葡萄酒中SO2最大使用量爲0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，透過適當的方法使所含SO2全部逸出並用H2O2將其全部氧化爲H2SO4，然後用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。①寫出上述氧化還原反應的化學方程式：
②若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液麪在刻度“10”處，則管內液體的體積 (填序號)。
A．＝10 mL B．＝40 mL C． ＜10 mL D． ＞40 mL。
③若滴定終點時PH=8.8，可選擇_______爲指示劑
④滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”
或“無影響”）。
（2）某學生用0.100mol•L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽*，其*作爲：
A．移取20mL待測鹽*溶液注入潔淨的錐形瓶中，並加入2～3滴*酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的鹼式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入鹼式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調節液麪至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點並記下刻度。
實驗編號 | KOH溶液的濃度（mol/L） | 滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽*溶液的體積（mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正確*作步驟的順序是（用序號字母填寫）
②根據上述數據，可計算出該鹽*的濃度約爲 （保留兩位有效數字）
【回答】
(1)①：③ D： ④
③*酞 當加入最後一滴標準溶液後，溶液恰好變淺紅*，且在半分鐘內無變化，說明到達滴定終點
④偏低
(2)①B、D、C、E、A、F ②0.11mol/L
知識點：*鹼中和滴定
題型：實驗,探究題
