問題詳情：
某紅*固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。爲探究其組成，稱取a g該固體粉末樣品，用過量的稀硫*充分反應後(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，稱得固體質量爲b g。則下列推斷不合理的是
A．反應後溶液中大量存在的陽離子最多有3種
B．向反應後的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固體完全溶解
C．若b＝
a，則紅*固體粉末一定爲純淨物
D．b的取值範圍:0＜b≤a
【回答】
C
【詳解】
根據題意紅*固體粉末可能存在六種組成。
若a g紅*固體粉末只有Cu，加入過量的稀硫*不反應。稱得固體質量b g即爲銅的質量，因此b＝a，此時溶液中只含有*離子和硫*根離子；
若a g紅*固體粉末爲Cu和Fe2O3的混合物，加入過量的稀硫*與Cu不反應，與Fe2O3反應生成硫*鐵溶液，銅和硫*鐵溶液發生氧化還原反應：Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+，若稱得固體質量b g即爲原混合物中銅反應後剩餘的質量，因此b<a，此時溶液中含有*離子和硫*根離子、二價鐵離子和銅離子；
若a g紅*固體粉末爲Cu和Cu2O，依據Cu2O在**溶液中會發生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量的稀硫*生成銅和硫*銅溶液，稱得固體質量b g即爲原樣品中的銅的質量加上Cu2O反應生成的銅的質量，因此b<a，此時溶液中只含有*離子、硫*根離子和銅離子；
若a g紅*固體粉末只有Fe2O3，加入過量的稀硫*與Fe2O3反應生成硫*鐵溶液，反應後無固體剩餘，因此b＝0，此時溶液中只含有*離子和硫*根離子；
若a g紅*固體粉末只有Cu2O，依據Cu2O在**溶液中會發生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過量的稀硫*生成銅和硫*銅溶液，稱得固體質量b g即爲Cu2O反應生成的銅的質量，因此b<a，此時溶液中只含有*離子、硫*根離子和銅離子；
若a g紅*固體粉末爲Cu2O和Fe2O3，加入過量的稀硫*與Fe2O3反應生成硫*鐵溶液，與Cu2O反應生成銅和硫*銅溶液，銅和硫*鐵溶液發生氧化還原反應：Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+，若稱得固體質量b g即爲Cu2O反應生成的銅再次反應後剩餘的質量，因此b<a，此時溶液中含有*離子以及硫*根離子、銅離子、二價鐵離子；
A. 根據上述分析，反應後溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。
B. 不論以何種形式組成的紅*固體，反應後若有固體剩餘，一定是銅。由於硫*過量，向反應後的溶液中加入一定量的NaNO3，形成**，具有氧化*，可與銅反應，只要**足夠，可能使反應產生的固體完全溶解，故B正確
C. 若b＝
a，即b<a，根據上述分析，紅*固體粉末可能的組合爲Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；只有Cu2O；Cu2O和Fe2O3的混合物，因此紅*固體粉末可能是混合物也可以是純淨物，故C錯誤；
D. 根據上述六種紅*固體粉末組成的分析，b的取值範圍:0＜b≤a，故D正確。
*選C。
知識點：物質含量的測定
題型：選擇題
