問題詳情：
某固體粉末可能含有碳*鈣、硫**、*化*、*化鋇、硫*銅中的一種或幾種。爲確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗：
第2題圖
回答下列問題：
①反應Ⅰ的化學方程式爲____________________________。
②白*沉澱C是________(填化學式)。
③原固體粉末中一定不含__________________(填化學式)。
【回答】
①CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②BaSO4
③BaCl2、CuSO4
【解析】取該固體粉末少量，加足量的水溶解、過濾，得到白*沉澱和無*濾液，由於硫*銅溶於水形成的溶液是藍*，所以混合物中一定沒有硫*銅；在白*沉澱A中加入足量稀鹽*，沉澱全部溶解並有氣體產生，故沉澱是碳*鈣，化學反應方程式爲CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑；因爲硫*鋇不溶於*，且硫**和*化鋇不能同時存在，沉澱A中不含硫*鋇。因爲無*濾液B加入**鋇溶液有白*沉澱C生成，說明濾液中有硫*根存在，故固體粉末中含有硫**，一定沒有*化鋇；無*濾液B與**鋇反應的化學反應方程式爲：Na2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4 ↓＋2NaNO3，所以白*沉澱C是硫*鋇。
知識點：未分類
題型：綜合題
