問題詳情：
某含有鎂粉的固體樣品A中，可能混進了MgO、CuSO4、Na2CO3三種物質中的一種或多種．爲確定樣品成分，按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）．
試根據實驗過程和發生的現象判斷：
（1）產生的氣體B是（寫化學式） ，由實驗②可以判斷固體中一定沒有 （寫化學式）．
（2）固體D的顏*是 *．
（3）寫出產生沉澱E的化學方程式 ．
（4）濾液F中一定含有的*離子是 ．
（5）僅根據上述現象，還不能確定混入鎂粉的物質是（寫化學式） ，做出此判斷的原因是 ．
【回答】
【分析】根據氣體B不能使澄清石灰水變渾濁，所以B不是二氧化碳，混合物中不含碳**，鎂和稀硫*反應生成*氣，所以B是*氣，鎂和硫*銅反應會生成硫*鎂和銅，所以D是銅，氧化鎂和硫*會生成硫*鎂和水，鎂和硫*反應會生成硫*鎂和*氣，溶液C和*氧化*會生成沉澱E，所以C是硫*鎂，E是*氧化鎂，F是硫**，然後結合題中的問題進行解答．
【解答】解：氣體B不能使澄清石灰水變渾濁，所以B不是二氧化碳，混合物中不含碳**，鎂和稀硫*反應生成*氣，所以B是*氣，鎂和硫*銅反應會生成硫*鎂和銅，所以D是銅，氧化鎂和硫*會生成硫*鎂和水，鎂和硫*反應會生成硫*鎂和*氣，溶液C和*氧化*會生成沉澱E，所以C是硫*鎂，E是*氧化鎂，F是硫**，所以透過推導可知，
（1）產生的氣體B是H2，由實驗②可以判斷固體中一定沒有Na2CO3；
（2）固體D是銅，顏*是紫紅*；
（3）產生沉澱E的反應是*氧化*和硫*鎂反應生成*氧化鎂沉澱和硫**，化學方程式爲：MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；
（4）濾液F中一定含有的*離子是S
；
（5）僅根據上述現象，還不能確定混入鎂粉的物質是MgO，做出此判斷的原因是：鎂、氧化鎂都會與硫*反應生成硫*鎂．
故*爲：（1）H2，Na2CO3；
（2）紫紅；
（3）MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；
（4）S
；
（5）MgO，鎂、氧化鎂都會與硫*反應生成硫*鎂．
【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的*質和兩兩之間的反應，然後依據題中的現象判斷各物質的存在*，最後進行驗*即可．
知識點：未分類
題型：綜合題
