問題詳情：
已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某紅*粉末樣品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一種或兩種，爲探究其組成，取少量樣品加入過量稀硫*。下列有關說法正確的是
A．若固體全部溶解，則發生的離子反應只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
B．若固體部分溶解，則樣品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不變紅*，則樣品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)爲 2：1
D．另取 ag 樣品在空氣中充分加熱至質量不再變化，稱其質量爲 b g(b＞a)，則混合物中 Cu2O 的質量分數爲 9(b-a)/a
【回答】
D
【分析】
若固體全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在**溶液中會發生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，則一定含有Fe2O3，可氧化Cu生成銅離子，若固體全部溶解，Fe2O3和Cu2O恰好反應，滴加 KSCN 溶液，則溶液可能不變紅*；加熱發生反應2Cu2O+O2=4CuO，固體質量增重，根據固體增重利用差量法計算Cu2O的質量，最後計算質量分數，以此解答該題。
【詳解】
A．固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫*中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原爲Fe2+，故A錯誤；
B．固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫*中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原爲Fe2+，剩餘銅，故B錯誤；
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅*，因爲Cu2O溶於硫*生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，反應的有關離子方程式爲Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，說明樣品中 n(Fe2O3)：n(Cu2O)爲 1：1，故C錯誤；
D．
m(Cu2O)=
=9(b-a)g，
故混合物中Cu2O的質量分數爲：
= 9(b-a)/a，故D正確；
故選：D。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
