問題詳情：
已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)+pW(s)的ΔH<0，m+n>q，在恆容密閉 容器中反應達到平衡時，下列說法一定正確的是
A.通入氦氣使密閉容器中壓強增大，平衡向正反應方向移動
B.增加X的物質的量，混合氣體的密度減小
C.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
D.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大
【回答】
【*】C
【解析】A.通入不反應的氦氣使密閉容器中壓強增大，但反應體系中反應物和生成物的壓強（濃度）不變，平衡不移動，故A不正確；B.增加X的物質的量，氣體的質量增大，同時體積不變，所以混合氣體的密度增大，故B不正確；C.速率之比等於係數之比，ν正（X）：ν正（Y）=m：n，平衡時，ν正（Y）=ν逆（Y），所以ν正（X）/ν逆（Y）=m/n，故C正確；D.對於放熱反應，降溫，化學平衡向右移動，氣體物質的量減小的同時，氣體質量也在減小，無法判斷混合氣體的相對分子質量的變化，故D不正確。
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