向盛有10g純鹼樣品(含有少量*化*)的燒杯中加入稀鹽*。加入80g稀鹽*時，恰好完全反應。反應後燒杯內物質總...

問題詳情：

向盛有10 g純鹼樣品(含有少量*化*)的燒杯中加入稀鹽*。加入80 g稀鹽*時，恰好完全反應。反應後燒杯內物質總質量為86.7 g。

（1）該反應生成二氧化碳的質量為_________g；

（2）求該純鹼樣品中碳**質量分數為___________(寫出計算過程)。

【回答】

【*】  3.3   79.5%

【解析】解：（1）由質量守恆定律可知，生成的二氧化碳的質量：80g+10g-86.7g=3.3g；（2）設原固體混合物中碳**的質量為x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106                       44

 x                        3.3g

x=7.95g，     

純鹼樣品中碳**質量分數：×100%=79.5%；

答：(l)生成二氧化碳的質量是3.3g；（2）純鹼樣品中碳**質量分數為79.5%。

知識點：未分類

題型：計算題