問題詳情：
將鐵粉和銅粉的混合物7 g，加入到盛有58.1 g稀鹽*的燒杯中，恰好完全反應，此時燒杯內各物質的總質量為64.9 g。試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質量分數。
（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數。
【回答】
解：由質量守恆定律可得，反應產生的*氣的質量為7 g＋58.1 g－64.9 g＝0. g。
設混合物中鐵粉的質量為x，生成的FeCl2的質量為y。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56 127 2
x y 0.2 g
＝
，x＝5.6 g
＝
，y＝12.7 g
原混合物中鐵粉的質量分數為
×100%＝80%
反應後所得溶液中溶質的質量分數為
×100%＝19.6%
答：(1)原混合物中鐵粉的質量分數為80%。
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數為19.6%。
知識點：*和鹼單元測試
題型：計算題
