問題詳情：
某純鹼樣品中含有少量*化*雜質。稱取該樣品22.8g，加入到盛有一定質量稀*的燒杯中，碳**與稀鹽*恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程中測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關係如圖所示。試回答： （1）生成CO2的質量______。 （2）22.8g樣品中*化*的質量為______。 （3）計算所得溶液中溶質的質量分數。（寫岀解題過程，計算結果精確到0.1%）
【回答】
8.8g 1.6g 【解析】
解：（1）由圖象和質量守恆定律可知，生成二氧化碳的質量為：178.8g-170.0g=8.8g； （2）設碳**的質量為x，生成*化*的質量為y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8g 
解得：x=21.2g，y=23.4g， 22.8g樣品中*化*的質量為：22.8g-21.2g=1.6g （3）完全反應後所得*化*溶液的溶質質量分數=
≈14.7% 故答為：（1）8.8； （2）22.8g樣品中*化*的質量為1.6g； （3）所得溶液中溶質的質量分數為14.7%。
知識點：各地中考
題型：計算題
