問題詳情：
爲探究化學反應前後，反應物與生成物之間的質量關係，三位同學分別做了以下三個實驗：
實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束後再稱量生成物質量。
實驗二：將裝有稀鹽*的小試管放入裝有碳*鈣粉末的燒杯中稱量，然後將鹽*倒出與碳*鈣粉末接觸，過一會兒將試管放回燒杯中一起稱量。
實驗三：將裝有*氧化*溶液的試管放入盛有硫*銅溶液的燒杯中，稱量，然後將兩種溶液混合，過一會兒將試管放回燒杯中一起稱量。（反應的化學方程式爲：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+NaSO4）
實驗數據見表：
（1）寫出實驗二中發生反應的化學方程式______。
（2）這三個實驗中，實驗______的數據能正確地反映了反應物與生成物之間的質量關係。從不能正確反映出反應物和生成物之間質量關係的實驗中，任選一個實驗並說明原因。
選實驗：______。
原因是______。
（3）由此可以得出，在探究化學反應前後反應物與生成物的質量關係時，如果反應中有氣體參加或生成，實驗必須在______體系中進行。
（4）同學們改進實驗裝置後，用鎂條重做了實驗，還發現產物中有少量黃*固體。
（提出問題）黃*固體是什麼？
（查閱資料）①氧化鎂爲白*固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃*的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使溼潤的紅*石蕊試紙變藍。
（做出猜想）黃*固體是Mg3N2
（實驗探究）請設計實驗，驗*猜想
（反思與交流）①氮化鎂中氮元素的化合價是______；
②空氣中N2的含量遠大於O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多於Mg3N2，合理的解釋是：______。
【回答】
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 三 實驗一，或實驗二 氧氣參加了反應，或反應生成的二氧化碳逸出裝置 密閉 取少量黃*固體於試管中，加入適量水，把溼潤的紅*石蕊試紙放在試管口 -3 相同條件下，鎂更容易和氧氣反應
知識點：質量守恆定律
題型：綜合題
