問題詳情：
50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫*反應，得三種鹽的混合溶液，然後加熱、蒸發、結晶得三種鹽的晶體共(不含結晶水)218g，則反應中生成H2的物質的量爲（ ）
A．1.75mol B．1mol
C．1.5mol D．0.75mol
【回答】
A
【分析】
反應中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3可知道固體增加的質量是硫*根的質量，在H2SO4中*元素與硫*根的物質的量比爲2：1，*氣和硫*根的物質的量之比爲1:1，據此計算生成*氣的物質的量。
【詳解】
反應中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3，可知道固體增加的質量是硫*根的質量，即硫*根質量爲：218g-50g=168g，硫*根的物質的量爲：
=1.75mol，*氣和硫*根的物質的量之比爲1:1，即*氣的物質的量也爲1.75mol。
*選A。
知識點：金屬元素原子結構與化學*質
題型：選擇題
