問題詳情：
6克鐵、鋅、鎂金屬混合物與100克稀硫*剛好完全反應生成0.2克*氣，反應後所得溶液中溶質的總質量是
A．5.8g B．6.2g C．15.6g D．105.8g
【回答】
C
【詳解】
6克鐵、鋅、鎂三種金屬與100g的稀硫*恰好完全反應，生成*氣0.2g，根據反應前後元素質量不變，則硫*亞鐵、硫*鋅、硫*鎂三種物質的混合物中含硫*根的質量等於硫*中硫*根的質量；根據硫*中*與硫*根的比，計算出硫*根的質量加上鋁、鋅、鎂的混合物6g，即產生固體硫*亞鐵、硫*鋅、硫*鎂混合物的質量。根據硫*的化學式H2SO4，其中*元素與硫*根的質量比=2:96=1:48，當硫*中所含*元素的質量爲0.2g時，硫*根的質量=0.2g÷148=9.6g，則得固體硫*亞鐵、硫*鋅、硫*鎂混合物的質量爲：9.6g+6g=15.6g。故選C。
知識點：金屬的化學*質
題型：選擇題
