問題詳情：
5克鐵、鋅、鎂三種金屬的混合物與100g某濃度的稀硫*剛好完全反應，生成0.2g*氣，則反應後所得溶液中溶質的總質量是（ ）
A．0.2g B．10.2g C．14.6g D．104.8g
【回答】
【分析】5克鐵、鋅、鎂三種金屬與100g的稀硫*恰好完全反應，生成*氣0.2g，根據反應前後元素質量不變，則硫*亞鐵、硫*鋅、硫*鎂三種物質的混合物中含硫*根的質量等於硫*中硫*根的質量；根據硫*中*與硫*根的比，計算出硫*根的質量加上鋁、鋅、鎂的混合物5g，即產生固體硫*亞鐵、硫*鋅、硫*鎂混合物的質量．
【解答】解：根據硫*的化學式H2SO4，其中*元素與硫*根的質量比＝2：96＝1：48，當硫*中所含*元素的質量爲0.2g時，硫*根的質量＝0.2g÷
＝9.6g，則得固體硫*亞鐵、硫*鋅、硫*鎂混合物的質量爲：9.6g+5g＝14.6g；
故選：C。
【點評】本題的解決技巧在於：由金屬和硫*根所組成的硫*鹽中，除去金屬餘下的就是硫*根．
知識點：金屬的化學*質
題型：選擇題
