問題詳情：
硫*銅可應用於電鍍、顏料、醫*、農*等方面。下圖是探究銅與濃硫*反應生成硫*銅的實驗裝置圖：
完成下列填空：
(1)寫出燒瓶中發生反應的化學方程式_________。寫出圖中虛線框內裝置的作用__________、_________。
(2)實驗結束後，燒瓶中有白*固體生成。寫出檢驗燒瓶中此白*固體是CuSO4的簡便的方法__________。
(3)實驗中，若反應條件控制不當，則會有少量黑*難溶物CuS、Cu2S固體生成。取此黑*固體樣品ag，隔絕空氣加熱，發生2CuS
Cu2S+S，充分反應後得到bgCu2S，則CuS的質量分數ω=_________(用含a、b的代數式表示)。加熱溫度過高，會有部分Cu2S分解生成Cu，則ω________(選填“偏大”“偏小”或“不變”)。
【回答】
Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收二氧化硫，防止污染環境 防倒吸 將冷卻後的混合物緩緩加到適量水中，並攪拌，溶液呈藍* 
偏大
【分析】
在加熱的條件下銅濃硫*反應生成硫*銅、二氧化硫和水，生成的二氧化硫用*氧化*溶液吸收，防止污染環境，據此解答。
【詳解】
(1)燒瓶中銅和濃硫*反應，發生反應的化學方程式爲Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O。二氧化硫易溶於水，屬於大氣污染物，因此圖中虛線框內裝置的作用是吸收二氧化硫，防止污染環境，同時起防倒吸作用。
(2)由於反應後濃硫*剩餘，則實驗結束後，若要*白*固體爲CuSO4，需要採取的*作是將冷卻後的混合物緩緩加到適量水中，並攪拌，溶液呈藍*；
(3)實驗中，若反應條件控制不當，則會有少量黑*難溶物CuS、Cu2S固體生成。
取此黑*固體樣品ag，隔絕空氣加熱，發生2CuS
Cu2S+S，充分反應後得到bgCu2S，設混合物中CuS、Cu2S的物質的量分別是xmol、ymol，則96x+160y＝a，根據銅原子守恆可知x+2y＝
，解得x＝
，所以CuS的質量分數ω=
。加熱溫度過高，會有部分Cu2S分解生成Cu，則b減小，所以ω偏大。
知識點：硫*
題型：實驗,探究題
