問題詳情：
下列離子方程式的書寫及評價均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCO3-＋OH－=MgCO3↓＋H2O | 正確；*式鹽與鹼反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3- | 正確；說明**：H2SO3強於HClO |
D | 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2．5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋＋4H2O=Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O | 正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比爲2∶3[ |
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析：A、將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能夠將*離子氧化完全，正確的離子方程式爲Cl2+2I-=2Cl-+I2，正確的評價爲Cl2不足，只氧化I-，故A錯誤；B、Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應，正確的離子方程式爲Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故B錯誤；C、過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強還原*，ClO-有強氧化*，發生氧化還原反應，正確的離子方程式爲SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C錯誤；D、1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應方程式爲：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O，如果鹽*過量繼續和Al（OH）3反應，所以1mol[Al（OH）4]-和鹽*反應最多消耗4molH+，[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物質的量之比在（1～4）：3，故D正確；故選D。
考點：考查了離子方程式的書寫的相關知識。
知識點：離子反應
題型：選擇題
