問題詳情：
下列離子方程式的書寫及評價均合理的是 （ ）
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O | 正確；*式鹽與鹼反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO | 正確；說明**： H2SO3強於HClO |
D | 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比爲2∶3 |
【回答】
【*】D
【解析】A、*離子還原*比亞鐵離子強，*離子反應完亞鐵離子才反應，錯誤，不選A；B、碳**鎂和*氧化*反應應該生成*氧化鎂沉澱，錯誤，不選B；C、二氧化硫和次***應該發生氧化還原反應，錯誤，不選C；D、偏鋁**和鹽*比例爲2:5，反應生成*氧化鋁和*化鋁和水，正確，選D。
知識點：離子反應
題型：選擇題
