問題詳情：
下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A． | 將2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中： 2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+Br2 | 正確；Cl2過量，可將Fe2+ 、Br-均氧化 |
B． | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2++ HCO3-+ OH- = MgCO3↓+ H2O | 正確；*式鹽與鹼反應生成正鹽和水 |
C． | 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO-= HClO+HSO3- | 正確； 說明**： H2SO3強於HClO |
D． | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合： 2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O | 正確；反應後溶液中與沉澱中鋁元素質量相等 |
A．A B．B C．C D．D
【回答】
D
【詳解】
2過量，Fe2+、Br-均被氧化，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，離子方程式書寫錯誤，故A錯誤；
B. Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液，反應生成*氧化鎂沉澱，反應的離子方程式爲：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，離子方程式和評價都不合理，故B錯誤；
C. HClO有強氧化*，能夠氧化SO2，正確的離子方程式爲：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，評價及離子方程式均不合理，故C錯誤；
D. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，n(AlO2-):n(H+)=2:5，反應的離子方程式爲：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O，由此可知反應後溶液中與沉澱中鋁元素質量相等，故D正確。
故*選D。
知識點：離子反應
題型：選擇題
