問題詳情：
翡翠是玉石中的一種，其主要成分爲硅*鋁*NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：
(1)基態鎳原子的*電子排布圖爲___________;與其同週期的基態原子的M層電子全充滿的元素位於週期表的__________、___________區。
(2)翡翠中主要成分硅*鋁*中四種元素電負*由小到大的順序是___________。
(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數爲6的配合物。
①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。
②鍵角大小關係NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。
③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。
γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數爲___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數之比爲___________。已知δ－Fe晶體的密度爲dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則Fe原子半徑爲___________pm(列表達式)
【回答】
【*】 (1). 
(2). ds (3). p (4). Na＜Al＜Si<O (5). 四面體 (6). ＞ (7). F的電負*比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子覈對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cr3+形成配離子 (8). 4 (9). 4:3 (10). 
【解析】
【詳解】(l)Ni爲28號元素，根據核外電子排布規律,基態Ni原子的電子排布式爲[Ar] 3d84s2，電子排布圖爲
；與其同週期的基態原子的M層電子全充滿的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr，Zn位於週期表的ds區，Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位於週期表的p區。*：；ds；p；
（2）非金屬*越強第一電離能越大，同一週期的元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，硅*鋁*中含有Na、 Al、 Si、O 四種元素，O的非金屬*最強，Na、 Al、 Si在同週期，第一電離能逐漸增大，所以第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Si＜O 。*爲： Na＜Al＜Si＜O ；
（3）鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數爲6的配合物。
①氨氣分子中氮價層電子對數=σ鍵個數+孤電子對數=3+1/2(5-3×1)=4,所以VSEPR模型爲正四面體結構；*：正四面體。
②因N、P在同一主族且半徑是N＜P,原子核間斥力大，所以鍵角NH3＞PH3；*：＞
③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是F的電負*比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子覈對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cr3+形成配離子；*：F的電負*比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子覈對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cr3+形成配離子。
（4）γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數爲8×1/8+6×1/2=4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數分別爲8、6，則配位數之比爲8:6=4:3；一個晶胞的質量m=M/NA=2×56/NAg，根據m=ρV，即V=2×56/NAd=2×56/dNAcm3；則晶胞棱長爲
，處於體對角線上的原子相鄰，則4r=
，故r=
=pm。*：4； 4:3 ；. 
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
