問題詳情：
氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常用作儲*材料，某化學興趣小組設計製備氮化鋰並測定其組成的實驗如下(已知: Li3N易水解)。
請回答下列問題：
(1)Li3N水解的化學方程式爲__________________。
(2)實驗時首先點燃A處酒精燈。寫出裝置A中發生反應的化學方程式______________。
(3)裝置D的作用是_______________。
(4)請用化學方法確定氮化鋰中含有未反應的鋰，寫出實驗*作及現象______________。
(5)測定氮化鋰的純度。
假設鋰粉只與氮氣反應。稱取6.0g反應後的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出並通入200.00mL1.00mol/L鹽*中，充分反應後，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋後的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴*酞，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽*。
①判斷滴定終點的現象是___________。
②滴定起始和終點的液麪位置如圖，則產品的純度爲___________。
③若漓定前平視讀數，滴定後仰視讀數，則測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【回答】
（1）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑ （2分）
（2）2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O（2分）；
（3）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置（2分）
（4）取少量產物於試管中，加入適量蒸餾水（或鹽*），用排水法收集得到無*氣體，則*產物中含有未反應的鋰。（或“取少量產物放入足量鹽*中，若有氣泡逸出，則*產物中含有未反應的鋰”）（2分）
（5）①最後一滴*氧化*溶液滴入時，溶液由無*變紅*，且在半分鐘之內不恢復原來的顏*（2分）；②93.1%（2分）；③偏低（2分）
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：實驗,探究題
