問題詳情：
有一份白*粉末是無水Na2CO3和NaHCO3 的混合物，灼燒至恆重時，質量爲21.8g。把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉澱。求原混合物中NaHCO3 的質量分數。
【回答】
解：設混合物中含碳***物質的量爲x 則：
2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O
2 mol 1 mol 1 mol
x x/2 x/2 ----------------------1分
CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
1 mol 1 mol
x/2 10.0/100 --------------------1分
依題意得:
x/2=10.0/100 解得x=0.2 mol ----------1分
則：原固體混合物的質量：m1=21.8g+0.1mol×44g/mol+0.1×18g/mol=28.0g --------1分
原混合物中碳***的質量分數：w(NaHCO3)=0.2 mol×84g/mol÷28.0g×100%=60%
答：原混合物中碳***的質量分數爲60% --------1分
知識點：*的化合物
題型：計算題
