問題詳情：
120℃時，取3g有機物R在氧氣中完全燃燒，產物只有CO2和H2O。將其燃燒產物全部通入足量的濃硫*和足量的澄清石灰水中，最終濃硫*增重1.8g，澄清石灰水中產生10g沉澱。下列判斷正確的是（ ）
A.R的化學式一定是CH2O B.6g R完全燃燒消耗氧氣6.4g
C.R中碳元素的質量分數約爲85.7% D.R僅由C、H兩種元素組成，其質量比爲6:1
【回答】
【*】B
【解析】本題考查根據化學方程式的簡單計算。由題知，濃硫*增重的質量即反應生成水的質量，澄清石灰水中產生沉澱的質量爲二氧化碳與*氧化鈣反應生成碳*鈣的質量。
1.8g水中含*元素的質量爲：1.8g×2/18＝0.2g；
生成10g碳*鈣所需二氧化碳的質量爲：10g×44/100＝4.4g；其中碳元素的質量爲：10g×12/100＝1.2g；
由此可知，3g R中含0.2g H元素和1.2g C元素，還含有O元素1.6g，則R中C、H、O三種元素的原子個數比爲1：2：1，即R的化學式爲(CH2O)n，（n≥1），A錯誤；
由上述計算可知，3g R完全燃燒生成1.8g水和4.4g 二氧化碳，同時消耗氧氣的質量爲3.2g；則6g R完全燃燒消耗氧氣的質量爲6.4g，B正確；
R中碳元素的質量分數＝1.2g/3g×100%＝40%，C錯誤；
由上述計算可知，R由C、H、O三種元素組成，D錯誤。
知識點：化學方程式單元測試
題型：選擇題
