問題詳情：
有一瓶無*混合氣體，是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些氣體組成。①把混合氣體透過過量濃硫*後，氣體體積明顯減小；②剩餘氣體透過過量鹼石灰後，氣體體積又明顯減小；③最後，剩餘氣體接觸空氣時，立即變爲紅棕*。由此可見，原混合氣體中，一定含有的是__________________，一定不含有的是______________(提示：NH3可與H2SO4反應而被吸收)。
【回答】
解析： 混合氣體透過濃硫*時，體積減小，說明含有NH3，既然含有NH3，則不能含有HCl，因爲HCl和NH3化合生成NH4Cl。剩餘氣體透過鹼石灰後，氣體體積又明顯減小，說明含有CO2。最後，剩餘氣體接觸空氣時，立即變爲紅棕*，則說明含有NO，既然含有NO，則不能含有O2，因爲NO與O2反應生成NO2。
*： NH3、NO、CO2 O2、HCl
知識點：物質的量單元測試
題型：填空題
