問題詳情：
某混合氣中可能有CO、水蒸氣、CO2和N2中的兩種或多種。爲測定其組成，現將混合氣依次透過濃硫*、灼熱的Fe2O3、澄清石灰水。一段時間後，濃硫*質量增加，Fe2O3固體由紅變黑，澄清石灰水變渾濁且有剩餘氣體。下列說法正確的是（ ）
A．該混合氣體中一定有CO、水蒸氣和N2，可能有CO2
B．該混合氣體中一定有水蒸氣、CO和CO2，可能有N2
C．該混合氣體中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸氣
D．該混合氣體中一定有水蒸氣和CO，可能有CO2或N2
【回答】
D
【詳解】
一氧化碳有還原*，可與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；濃硫*有吸水*；二氧化碳能與*氧化鈣反應生成碳*鈣沉澱和水而使澄清石灰水變渾濁。現將混合氣依次透過濃硫*、灼熱的Fe2O3、澄清石灰水。一段時間後，濃硫*質量增加，說明有水蒸氣；Fe2O3固體由紅變黑，說明有CO；石灰水變渾濁，二氧化碳可能是生成的，也可能是原混合氣體中的二氧化碳；有剩餘氣體可能是透過澄清石灰水時帶出了水蒸氣或者是沒有反應完的CO2或者是原混合氣體中含有N2。
故該混合氣體中一定有水蒸氣和CO，可能有CO2或N2。
故選D。
【點睛】
根據一氧化碳，二氧化碳，濃硫*的*質解答。
知識點：二氧化碳製取的研究
題型：選擇題
