問題詳情:
下列正確的敘述有
① CO2、SO2、P2O5均爲**氧化物
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應製得
③ *晶體分散到酒精中、澱粉溶於水中所形成的分散系分別爲:溶液、膠體
④ 灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均屬於氧化還原反應,又是吸熱反應
⑤ 需要通電纔可進行的有:電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕
⑥ *化鐵溶液與*氧化鐵膠體具有的共同*質是:能透過濾紙,加熱蒸乾、灼燒後都有氧化鐵生成
⑦ 按照純淨物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽*、苛*鉀、次**、氨氣
⑧ 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物
A.3個 B.4個 C.5個 D.6個
【回答】
D
【解析】
①和鹼反應,只生成鹽和水的氧化物,叫做**氧化物,它們都有對應的水化物,也叫作*酐,CO2、SO2、P2O5均爲**氧化物,它們對應的*依次爲:H2CO3、H2SO3、H3PO4,①正確;
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應製得:、、,②正確;
③*晶體分散到酒精形成*酒溶液、澱粉溶於水中可以形成膠體,③正確;
④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應不涉及化合價的變化(),所以該反應不是氧化還原反應,而是複分解反應,④錯誤;
⑤電離指電解質或者非電解質在水中釋放出離子的過程,該過程不需要通電;電化學腐蝕的原理是原電池,其能量轉化過程是由化學能轉化爲電能,故電化學腐蝕不需要通電;其他的過程需要通電;⑤錯誤;
⑥FeCl3溶液受熱,Fe3+的水解程度會增大(水解爲吸熱過程),且生成的HCl會受熱脫離溶液,使得平衡不斷向右移動,使得水解逐漸完全,最終變成Fe(OH)3,經灼燒後變爲Fe2O3;*氧化鐵膠體的膠粒可以透過濾紙,受熱會聚沉形成Fe(OH)3沉澱,經灼燒後變爲Fe2O3;⑥正確;
⑦能用化學式表示的物質,都是純淨物,所以CuSO4·5H2O;鹽*是HCl的水溶液,所以鹽*是混合物;苛*鉀在溶液中完全電離,在熔融狀態下也能倒點,苛*鉀爲強電解質;次**是弱*,在水中部分電離,其爲弱電解質;氨氣溶於水之後,溶液之所以能夠導電是因爲和OH-的緣故,所以氨氣是非電解質;⑦正確;
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,比如AlCl3,該物質爲分子化合物,⑧正確;
故合理選項爲D。
【點睛】
1)CO2、SO2、NH3這些物質溶於水之後,生成了其他物質,使溶液具有導電*,不屬於電解質;2)AlCl3這類物質屬於分子化合物,在做練習中會遇到,這就要求考生要在練習中擴充自己的知識儲備。
知識點:膠體的*質及其應用
題型:選擇題